Метална везивања

У процесу формирања хемијске везеЕлектронске густине, које су изворно припадале различитим атома, се дистрибуирају у свемиру. Интеракција с језгром спољних нивоа електрона је мање стабилна. Они који играју главну улогу у формирању хемијских веза. Електрони који учествују у овом процесу називају се валентни електрони. И сама хемијска веза је валентност. П-и-елементи су спољашњи електрони, д-елементи имају последњу (спољну) с- и претпоследне д-електроне. Постоје атоми који су мање или стабилнији. Други обухватају оне чији спољни ниво садржи максималан број електрона (два и осам). Овај ниво се сматра комплетним. Завршени нивои карактеришу већа снага. Они су инхерентни у атоми племенитих гасова, и стога су у нормалним условима њихово стање инертни монатомски гас.

Карактеристични су за атоме других елеменатанепотпуни нивои. У току хемијске реакције завршени су нивои екстерног значаја. Ови се постижу или отпуштањем или везивањем електрона. Завршетак нивоа може се обавити и формирање заједничких парова. Ови методи доприносе стварању два главна типа веза: јонска и ковалентна. Када се формира молекул, атоми покушавају да стекну стабилну електронску љуску (спољну): или осмоцелектронску шкољку или дво-електронску шкољку. Ова регуларност је основа теорије формирања хемијских веза. Стварање валентности испуњавањем вањског нивоа у одговарајућим атомима прати је ослобађање значајне количине енергије. Формирање хемијске везе, другим ријечима, увијек се наставља егзотермично, у вези са појавом молекула (нових честица) које имају већу стабилност у нормалним условима.

Као један од значајних индикатора,Електронегативност је одлучујући фактор везе. То је способност да атом привуче електроне из других атома. Промена у електронегативности је постепена. Стога, у периодима система, вредност овог показатеља се повећава с лева на десно. Смањење исте вредности се дешава у групама од врха до дна. Ковалентна једињења укључују формације услед стварања везујућих (заједничких) електронских парова.

У течности, чврсто стање у металима, постојиметалско хемијско везивање. Према положају у периодичном систему, атоми елемената који се разматрају имају мали број валентних електрона (један до три). Осим тога, имају ниску енергију "електронског одвајања" (јонизацију). У вези с тим, метална веза је прилично слаба веза. Електрони у атому се чувају слабо, лако се раскидају, док се могу кретати око кристала. Метална веза претпоставља присуство слободних атома. Дио валентних електрона, оснажен способношћу слободног кретања унутар кристалне решетке, формира "електронски гас". Уз помоћ, формира се метална веза. Појављује се због "социјализације" валентних електрона од стране атома. Треба напоменути да метална веза има своје карактеристике. Дакле, електрони који га формирају имају могућност да се крећу кроз волумен елемента. У вези с тим, метали стичу низ карактеристичних карактеристика. Конкретно, они укључују сјај, добру електричну проводљивост, топлотну проводљивост, дуктилност, дуктилност и друге. Метална веза омогућава релативно високу редукцију у елементима.