Калијум оксид. Својства, вађење, примена

Међу хемијским елементима, калијум се пушта у целининиз његових јединствених физичких и хемијских својстава. За хемичаре, то је од интереса за његову високу активност. Ова супстанца одмах реагује са кисеоником, загревање на ваздуху доводи до његовог паљења, производ ове реакције постаје суперскид калија. Интеракција са воденим и киселим раствора доводи до брзог паљења и чак експлозије. Калијум је у стању да обнови сумпорну киселину на водоник сулфид, сумпорни диоксид и сумпор, азотну киселину се редукује на азотне оксиде и молекуларни азот.

У периодичном систему, калијум заузима ћелију саброј деветнаест. Његова припадност алкалним металима објашњава сребрно-бијеле боје и високу пластичност ове супстанце, лако се пресецају ножем и показују високу хемијску активност. Ово објашњава чињеницу да у природи не постоји чисти калијум. Међу супстанцама у које калијум улази као саставни елемент, најчешће је морска вода, а може се наћи иу различитим минералима. Брза оксидација ове супстанце резултира чињеницом да калијум оксид (формула К2О) брзо пролази у пероксидно стање (К2О4).

Добити калијум оксид загревањем металадо 180 ° Ц у средству са осиромашеним кисеоником, или загревањем смеше суперокида металним калијумом. Као саставни део, калијум оксид се налази у цементу и неким врстама ђубрива.

За биљни свет, калијум има великивриједност, она је међу првих три основне грађевинске материјале органских једињења, уз азот и фосфор. Ниво калијума је везан за фруктификацију и даље очување воћа и кртола. Калијум игра важну улогу у транспорту шећера и формирању биљних залиха, што се манифестује у повећању скроба у кртолама, коренима и коријенима. Калијум има благотворан ефекат на повећање густине биљних ткива, њихових стабљика. Недостатак калија доводи до чињенице да биљка није у стању да правилно апсорбује азот. Биљке користе калијум хидроксид. Интерактивно је са различитим супстанцама, пружајући нормалну виталну активност организма биљке.

Недостатак калијума у ​​неким земљиштимакомпензованим коришћењем широког спектра калијумских ђубрива. Њихова производња заснива се на употреби природних наслага калијумових соли, минерали се називају силвинит и карналит, соли калијумових сумпорних киселина укључују шенит, каинит и лангбеинит. Употреба минералних сировина омогућава добијање ђубрива са високом концентрацијом калијума.

Најчешће ђубриво,који укључује калијум оксид, је калијумова со. Ова смеша је састав фино брушеног минерала природног порекла силвинита, као и калијум хлорида. Калијум оксид достигне 40%.

Супстанца са израженим основним својствимаможе реаговати насилно не само са киселинама, киселим оксидима и чак и са водом. Особина овог једињења за размену угљен-диоксида у кисеонику се широко користи у гасним масксима изолационог принципа деловања, као иу подморницама. Апсорбер у овом случају је еквимоларна мешавина натријум пероксида и суперскида калијума. У случају не еквимоларне смеше са вишком натријум пероксида, више плина се апсорбује него што се ослобађа. Двије количине угљен-диоксида ослобађају једну запремину кисеоника. У овом случају, притисак се смањује у затвореном простору. Вишак суперскида калијума даје ефекат апсорпције две количине угљен-диоксида са ослобађањем три куме кисеоника, уз растући притисак. Еквимоларност смеше омогућава постизање једначине запремина апсорбованих и ослобођених гасова.

Као јак оксидатор, у текстилној индустрији се користе пероксиди за бељење тканина.